乙醇燃料电池原理（简单的燃料电池）

1、氢氧燃料电池

在U形管中加入1mol/L的Na2SO4溶液，并滴入2滴酚酞溶液。用导线将两根石墨棒与电流表相连，组装成如图所示的电路。

向两边的石墨棒上分别通入氢气和氧气。

电流表指针发生偏转，通入氧气的石墨棒附近的溶液变红色。反应一段时间后，停止通入气体，振荡U形管，红色褪去。

通氧气的一端是正极区，反应过程中生成，酚酞变红色。两极生成的和的物质的量相等，所以振荡溶液，红色褪去。

2、乙醇燃料电池

将上面装置中的氢气换成乙醇蒸气，电解质溶液换成KOH溶液，其它不变。

同样可以看到电流表的指针发生偏转，说明也形成了燃料电池。乙醇在负极失电子，生成二氧化碳，但电解质是KOH，会与CO2反应生成K2CO3。

3、乙烯催化氧化成乙醛(CH3CHO)可设计成如图所示的燃料电池，请回答下列问题。

(1)请在装置图中标出正、负极和反应物。

(2)分析电池中电子的移动方向：_________，电解质溶液中的移动方向：________。

(3)写出此燃料电池的正极反应式：_____________，总反应式：_________。

(4)若有2 mol乙烯参与反应，理论上转移的电子数为________。

答案：

(1)

(2)电极a→导线→电极b　从左向右

分析：

结合原电池的工作原理和装置图，a是负极，b是正极，磷酸作电解质。

负极上乙烯失电子生成乙醛，从组成上看是得1个氧原子，相当于失去2个电子，电极反应式为:

正极上氧气得电子：

两式叠加得总反应式。